Veja como calcular o pH de uma solução de 0,01 m de acetato de sódio:
1. Entenda a química * O acetato de sódio (nach₃coo) é o sal de um ácido fraco (ácido acético, ch₃cooh) e uma base forte (hidróxido de sódio, NaOH).
* Quando o acetato de sódio se dissolve na água, ele se dissocia completamente em íons de sódio (Na⁺) e íons de acetato (Ch₃coo⁻).
* Os íons acetato reagirão com água em uma reação de equilíbrio para produzir íons hidróxidos (OH⁻) e ácido acético (Ch₃cooh), tornando a solução ligeiramente básica.
2. Configure o equilíbrio A reação de equilíbrio relevante é:
Ch₃coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + oh⁻ (aq)
3. Use a expressão KB Precisamos usar a constante de dissociação base (KB) para o íon acetato para calcular a concentração de íons hidróxido:
Kb =[ch₃cooh] [oh⁻] / [ch₃coo⁻]
* Podemos encontrar o valor KB para acetato em uma tabela (procure o ka para o ácido acético e use o relacionamento kb * ka =kw, onde kw =1,0 x 10⁻vio). O KB para acetato é de aproximadamente 5,6 x 10⁻vio.
4. Configure uma mesa de gelo Usaremos uma tabela de gelo (inicial, alteração, equilíbrio) para determinar as concentrações de equilíbrio:
| | Ch₃coo⁻ | Ch₃cooh | Oh⁻ |
| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |
| Inicial | 0,01 m | 0 | 0 |
| Mudança | -x | +x | +x |
| Equilíbrio | 0,01 - x | x | x |
5. Resolva para x (o [oh⁻]) Substitua as concentrações de equilíbrio na expressão de KB:
5,6 x 10⁻vio =(x) (x) / (0,01 - x)
Como a KB é muito pequena, podemos assumir que X é muito menor que 0,01, para que possamos simplificar a equação:
5,6 x 10⁻vio ≈ x² / 0,01
Resolva para X:
x² ≈ 5,6 x 10⁻²
x ≈ 2,37 x 10⁻⁶ m (este é o [oh⁻])
6. Calcule Poh poh =-log [oh⁻] =-log (2,37 x 10⁻⁶) ≈ 5,63
7. Calcule pH ph + poh =14
pH =14 - POH =14 - 5,63 ≈
8,37 Portanto, o pH de uma solução de 0,01 m de acetato de sódio é de aproximadamente 8,37.
