Os elétrons em uma ligação entre carbono e oxigênio estão mais próximos do oxigênio átomo que o átomo de carbono. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. O oxigênio tem um maior valor de eletronegatividade (3,44) do que o carbono (2,55). Isso significa que o oxigênio tem uma atração mais forte nos elétrons compartilhados na ligação.

* polaridade: O compartilhamento desigual de elétrons devido à diferença de eletronegatividade cria uma ligação covalente polar . O átomo de oxigênio se torna levemente carregado (Δ-) porque atrai os elétrons com mais força, enquanto o átomo de carbono se torna ligeiramente carregado (Δ+).

* Densidade de elétrons: A maior densidade de elétrons ao redor do átomo de oxigênio faz parecer que os elétrons estão mais próximos.

em resumo: Os elétrons em uma ligação de carbono-oxigênio estão mais próximos do átomo de oxigênio, porque a eletronegatividade mais forte do oxigênio puxa os elétrons compartilhados em direção a si, criando uma ligação covalente polar.