Você está absolutamente certo! Uma solução de NACL de 0,10 molalidade terá um ponto de ebulição mais alto e um ponto de congelamento mais baixo do que uma solução de molalidade de 0,10 de C6H12O6 (glicose). Aqui está o porquê:

Propriedades coligativas

A diferença nos pontos de ebulição e congelamento surge das propriedades coligativas. Essas são propriedades de soluções que dependem apenas do número de partículas de soluto presentes, não sua identidade. As principais propriedades coligativas são:

* Elevação do ponto de ebulição: O ponto de ebulição de uma solução é maior que o do solvente puro.
* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento de uma solução é menor que o do solvente puro.

dissociação e concentração de partículas

* NaCl: Quando a NaCl se dissolve na água, ele se dissocia em dois íons:Na+ e Cl-. Isso significa que uma solução molal de 0,10 de NaCl contém 0,20 moles de partículas (0,10 moles Na + + 0,10 moles cl-).
* C6H12O6: A glicose (C6H12O6) não se dissocia na água. Permanece como uma única molécula. Portanto, uma solução molal 0,10 de glicose contém 0,10 moles de partículas.

O impacto nas propriedades coligativas

Como o NACL fornece o dobro do número de partículas em solução em comparação com a glicose na mesma molalidade, terá um efeito maior nas propriedades coligativas:

* ponto de ebulição mais alto: O maior número de partículas na solução de NaCl interrompe a pressão de vapor do solvente (água), dificultando a escapar da fase gasosa. Portanto, é necessária uma temperatura mais alta para atingir o ponto de ebulição.
* Ponto de congelamento mais baixo: O aumento da concentração de partículas na solução de NaCl interfere na formação da estrutura cristalina do solvente, dificultando o congelamento da solução. Isso resulta em um ponto de congelamento mais baixo.

em resumo

A diferença nos pontos de ebulição e congelamento entre uma solução de NaCl molal de 0,10 e uma solução de glicose molal 0,10 se deve ao fato de que a NaCl se dissocia em íons, levando a uma maior concentração de partículas na solução. Essa maior concentração de partículas tem um impacto mais forte nas propriedades coligativas, resultando em um ponto de ebulição mais alto e menor ponto de congelamento para a solução de NaCl.