O fosfeto de amônio não existe como um composto estável. Aqui está o porquê:

* íon de amônio (NH₄⁺): Este é um íon carregado positivamente formado pela combinação de amônia (NH₃) e um próton (H⁺).
* íon fosfido (p³⁻): Este é um íon carregado negativamente formado pelo ganho de três elétrons por um átomo de fósforo.

Para formar um composto neutro, as cargas dos íons devem equilibrar. No entanto, as cargas do íon de amônio (+1) e do íon fosfido (-3) não são compatíveis.

Em conclusão, o fosfeto de amônio (NH₄P) não é um composto quimicamente viável.