Veja como criar o diagrama orbital para fluorina:

1. Configuração eletrônica:

* A fluorina possui um número atômico de 9, o que significa que possui 9 elétrons.
* Sua configuração eletrônica é 1S² 2S² 2P⁵

2. Diagrama orbital:

* 1s orbital: Este orbital detém um máximo de 2 elétrons. Represente -o como um círculo com duas setas apontando em direções opostas (para cima e para baixo) para representar o giro dos elétrons:
* ↑ ↓ (1s)

* 2s orbital: Este orbital também possui no máximo 2 elétrons:
* ↑ ↓ (2s)

* 2P orbitais: Existem três orbitais 2p (2px, 2py e 2pz), cada um capaz de manter 2 elétrons.
* Como a fluorina possui 5 elétrons em sua subshell 2P, os preenchemos da seguinte forma:
* ↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
* ↓ (2px)

Diagrama orbital completo:

`` `
↑ ↓ (1s)
↑ ↓ (2s)
↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
↓ (2px)
`` `

Pontos de chave:

* Regra de Hund: Os elétrons preenchem orbitais individuais dentro de uma subshell antes de combinar no mesmo orbital.
* Princípio de exclusão de Pauli: Dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Isso significa que cada orbital pode conter no máximo dois elétrons com rotações opostas.