Um átomo de carbono possui 4 elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa). Para obter um octeto estável (8 elétrons em sua concha mais externa), ele pode fazer uma de duas coisas:

1. Formulário de ligações covalentes: O carbono pode compartilhar seus quatro elétrons de valência com outros átomos para formar ligações covalentes. Isso permite que cada átomo de carbono compartilhe elétrons e efetivamente os "conte" em direção ao seu octeto.

* Exemplo: No metano (CH4), o carbono compartilha um elétron com cada um dos quatro átomos de hidrogênio, completando seu octeto. Cada átomo de hidrogênio também ganha um elétron para encher sua concha mais externa (dueto).

2. Formulário iônico (raramente): Em casos extremamente raros, o carbono pode perder ou obter elétrons para formar ligações iônicas. No entanto, isso é muito menos comum do que formar ligações covalentes devido à energia de ionização relativamente alta do carbono.

* Exemplo: Em alguns compostos exóticos, o carbono pode existir como um íon de carboneto (C4-), onde ganhou quatro elétrons para concluir seu octeto. No entanto, esses compostos são altamente reativos e instáveis.

em resumo: O carbono normalmente atinge um octeto estável, formando ligações covalentes Com outros átomos, compartilhando elétrons para completar sua concha externa.