A dibromida de enxofre (SBR₂) possui uma geometria molecular em forma de V . Isso se deve à presença de dois pares de ligação e dois pares solitários de elétrons ao redor do átomo de enxofre central.

O ângulo de ligação no dibromida de enxofre é aproximadamente 98 graus .

Aqui está o porquê:

* pares solitários: Os pares solitários no átomo de enxofre exercem uma força repulsiva mais forte do que os pares de ligação.
* Repulsão: Isso empurra os átomos de bromo mais próximos, resultando em um ângulo de ligação menor que o ângulo tetraédrico ideal (109,5 graus).