Você está certo ao observar a diferença de polaridade entre dióxido de enxofre (SO2) e carbono (C). Aqui está o porquê:

dióxido de enxofre (SO2) é polar:

* Geometria molecular dobrada: O SO2 possui uma geometria molecular dobrada ou em forma de V devido à presença de dois pares solitários no átomo de enxofre. Esse arranjo cria um momento dipolar, o que significa que há uma separação de carga dentro da molécula.
* diferença de eletronegatividade: O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, o que significa que atrai elétrons mais fortemente. Isso cria uma carga negativa parcial nos átomos de oxigênio e uma carga positiva parcial no átomo de enxofre.

carbono (c) não é polar:

* Estrutura simétrica: Os átomos de carbono normalmente formam quatro ligações covalentes com outros átomos. Em moléculas como metano (CH4) ou dióxido de carbono (CO2), essas ligações são dispostas simetricamente. Essa simetria cancela quaisquer momentos dipolares em potencial.
* Eletronegatividade semelhante: O carbono possui uma eletronegatividade relativamente semelhante a muitos dos elementos com os quais se liga (como o hidrogênio). A pequena diferença na eletronegatividade resulta em pouca separação de carga, tornando as ligações essencialmente não polares.

Tecla de takeaway:

Enquanto SO2 e carbono têm ligações covalentes, a geometria molecular e diferenças de eletronegatividade entre os átomos determinam sua polaridade.

* A não simétrico Geometria molecular e diferença de eletronegatividade significativa entre átomos levam à polaridade .
* A simétrico Geometria Molecular e Eletronegatividades semelhantes resultar em um não polar molécula.