Veja como escrever as equações iônicas moleculares, completas e líquidas para a reação entre o nitrato de cobre (ii) e o hidróxido de lítio:

1. Equação molecular

* reagentes: Nitrato de cobre (II) (Cu (No₃) ₂) e hidróxido de lítio (LIOH)
* Produtos: Hidróxido de cobre (ii) (Cu (OH) ₂) - um precipitado azul -esverdeado - e nitrato de lítio (lino₃)

Equação:
Cu (no₃) ₂ (aq) + 2lioh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2lino₃ (aq)

2. Equação iônica completa

* Quebrar todos os compostos iônicos solúveis em seus íons.
* Lembre -se de que os sólidos permanecem como uma única unidade.

Equação:
Cu²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2li⁺ (aq) + 2Oh⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2li⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

3. Equação iônica líquida

* Cancelar íons espectadores (íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação).

Equação:
Cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s)

Resumo

* Equação molecular: Cu (no₃) ₂ (aq) + 2lioh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2lino₃ (aq)
* Equação iônica completa: Cu²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2li⁺ (aq) + 2Oh⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + 2li⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* Equação iônica líquida: Cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu (OH) ₂ (s)