Veja como resolver esse problema:

1. Equilibrar a equação química

A equação que você forneceu já está equilibrada:

4nh₃ + 7o₂ → 4no₂ + 6h₂o

2. Determine a proporção molar

A partir da equação equilibrada, vemos que 7 moles de O₂ são necessários para produzir 4 moles de não.

3. Calcule moles de O₂ necessários

* Use a proporção molar para encontrar as moles de O₂ necessárias:
(4,50 moles no₂) * (7 moles o₂ / 4 moles no₂) =7,875 moles o₂

4. Converter moles de O₂ em gramas

* Multiplique as moles de O₂ pela massa molar de O₂ (32,00 g/mol):
(7.875 Mols o₂) * (32,00 g/mol) = 252 g o₂

Portanto, 252 gramas de oxigênio são necessários para produzir 4,50 moles de no₂.