O espectro de emissão de hidrogênio é produzido de acordo com o modelo BOHR da seguinte forma:

1. Níveis de energia: O modelo BOHR descreve o átomo de hidrogênio como tendo níveis de energia específicos, indicados pelo número quântico principal (n). O nível de energia mais baixo (n =1) é chamado de estado fundamental, enquanto níveis mais altos (n =2, 3, 4 ...) são chamados de estados excitados.

2. Excitação: Quando um elétron em um átomo de hidrogênio absorve energia, ele salta para um nível de energia mais alto. Isso pode ser causado por vários meios, como colisões com outras partículas, absorção de luz ou descarga elétrica.

3. Relaxamento: O elétron excitado é instável e acabará de volta a um nível de energia mais baixo. Esse processo é chamado de relaxamento.

4. Emissão de fótons: À medida que o elétron passa de um nível de energia mais alto para um menor, libera o excesso de energia como fóton de luz. A energia do fóton emitida é igual à diferença de energia entre os dois níveis.

5. Frequências específicas: Como os níveis de energia no átomo de hidrogênio são quantizados, apenas diferenças específicas de energia são possíveis. Isso resulta na emissão de fótons com frequências específicas (e, portanto, comprimentos de onda), que correspondem às linhas observadas no espectro de emissão de hidrogênio.

Pontos de chave:

* O modelo BOHR prevê corretamente as linhas espectrais observadas de hidrogênio.
* Cada linha no espectro corresponde a uma transição de elétrons específica entre os níveis de energia.
* A série mais proeminente no espectro de emissão de hidrogênio é a série Lyman (UV), a série Balmer (visível) e a série Paschen (IR).

Exemplo:

Quando um elétron em um átomo de hidrogênio transita do nível de energia n =3 para o nível n =2, ele emite um fóton de luz com um comprimento de onda correspondente à linha vermelha na série Balmer.

Limitações:

Enquanto o modelo BOHR explica com sucesso o espectro de emissão de hidrogênio, ele tem limitações quando aplicado a átomos mais complexos. O modelo não representa a estrutura fina das linhas espectrais e se decompõe para átomos com mais de um elétron. A mecânica quântica moderna fornece uma descrição mais completa da estrutura atômica e dos espectros.