A equação equilibrada para a adição de zinco ao ácido hidrobrômico é:

zn (s) + 2hbr (aq) → Znbr₂ (aq) + h₂ (g)

Aqui está um colapso da reação:

* zn (s): O zinco é o reagente de metal sólido.
* hbr (aq): O ácido hidrobrômico é o reagente aquoso.
* znbr₂ (aq): O brometo de zinco é o produto aquoso.
* h₂ (g): O gás de hidrogênio é o produto gasoso.

Explicação:

* O zinco é um metal mais reativo que o hidrogênio, portanto, desloca o hidrogênio do ácido.
* Os íons hidrogênio (H+) do ácido reagem com os átomos de zinco para formar gás hidrogênio (H₂).
* Os íons de zinco (Zn²+) combinam-se com íons de brometo (Br-) do ácido para formar brometo de zinco (Znbr₂).

Esta reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento único , onde um elemento mais reativo desloca um elemento menos reativo de um composto.