O ponto de fusão do diamante é significativamente maior que o enxofre devido às diferenças fundamentais em seu vínculo e estrutura:
diamante: *
Ligação covalente forte: O diamante possui uma estrutura covalente gigante, onde cada átomo de carbono é ligado a outros quatro átomos de carbono em um arranjo tetraédrico. Essas fortes ligações covalentes requerem muita energia para quebrar, levando a um ponto de fusão muito alto (cerca de 3550 ° C).
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Rede tridimensional: As ligações covalentes se estendem em uma rede tridimensional contínua em toda a estrutura de diamante. Esta rede rígida torna o diamante extremamente difícil e resistente à deformação.
enxofre: *
Forças intermoleculares fracas: O enxofre existe em várias formas alotrópicas, com o mais comum S8, onde oito átomos de enxofre formam um anel. Os títulos dentro do anel S8 são covalentes, mas os anéis são mantidos juntos por forças fracas de van der Waals.
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Estrutura molecular: A estrutura molecular do enxofre é relativamente simples, com interações intermoleculares limitadas. Isso facilita a quebra das forças intermoleculares, resultando em um ponto de fusão muito menor (cerca de 115 ° C).
em resumo: *
ligações mais fortes: As fortes ligações covalentes de Diamond requerem muito mais energia para quebrar do que as fracas forças intermoleculares em enxofre.
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Estrutura tridimensional: A rede tridimensional rígida de Diamond torna extremamente resistente ao derretimento em comparação com a estrutura molecular de Sulphur.
Essa diferença na ligação e estrutura explica a vasta diferença nos pontos de fusão entre diamante e enxofre.
