Uma equação química é considerada equilibrada quando:

* O número de átomos de cada elemento no lado dos reagentes (lado esquerdo) da equação é igual ao número de átomos desse mesmo elemento no lado dos produtos (lado direito) da equação.

Em termos mais simples:

* Você tem o mesmo número de cada tipo de átomo antes e depois da reação química.

Isso é baseado na lei da conservação da massa , que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns.

Por exemplo:

Equação desequilibrada:

H₂ + o₂ → h₂o

Equação equilibrada:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Neste exemplo, temos:

* reagentes: 2 átomos de hidrogênio (H₂) e 2 átomos de oxigênio (O₂)
* Produtos: 4 átomos de hidrogênio (2H₂) e 2 átomos de oxigênio (2O₂)

A equação equilibrada agora tem o mesmo número de cada tipo de átomo nos dois lados.