Veja como calcular o volume de água necessária:

1. Calcule as moles de NaCl:

* massa molar de NaCl: 58,44 g/mol
* moles de NaCl: (1,00 g de NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0171 mol nacl

2. Calcule o volume de solução:

* molaridade (m): 0,171 mol/l
* volume (l): (0,0171 mol naCl) / (0,171 mol / L) =0,1 L
* volume (ml): 0,1 L * 1000 ml/L =100 ml

Portanto, você precisaria de 100 ml de água para fazer uma solução de 0,171 m contendo 1,00 g de NaCl.

Nota importante: Este cálculo pressupõe que o volume do NaCl seja insignificante em comparação com o volume de água. Na realidade, a adição do NaCl aumentará ligeiramente o volume total da solução. Para soluções muito concentradas, essa diferença pode ser significativa, mas, para esse caso específico, a suposição é razoável.