Veja como resolver esse problema passo a passo:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

2. Calcule as moles de cada reagente:

* moles de bacl₂:
(22,6 ml) * (1 L / 1000 ml) * (0,160 mol / L) =0,00362 mol Bacl₂

* moles de na₂so₄:
(54,6 ml) * (1 L / 1000 ml) * (0,055 mol / L) =0,00300 mol na₂so₄

3. Determine o reagente limitador:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre Bacl₂ e Na₂so₄.
* Como temos menos moles de Na₂so₄ (0,00300 mol) do que Bacl₂ (0,00362 mol), Na₂so₄ é o reagente limitador. Isso significa que será completamente consumido e a quantidade de baso₄ formada será determinada pela quantidade de na₂ também.

4. Calcule os moles de Baso₄ formados:

* A relação mole 1:1 da equação equilibrada nos diz que 0,00300 mol de Na₂so₄ produzirá 0,00300 mol de Baso₄.

5. Converter moles de baso₄ em gramas:

* Massa molar de baso₄ =137,33 g/mol + 32,06 g/mol + (4 * 16,00 g/mol) =233,39 g/mol
* Massa de baso₄ =(0,00300 mol) * (233,39 g/mol) = 0,700 g

Portanto, 0,700 gramas de sulfato de bário sólido se formarão.