O ponto de fusão do LiCl é menor que o NACL devido a uma combinação de fatores:

1. Tamanho iônico e densidade de carga:

* li+ é menor que Na+: Os íons menores têm maior densidade de carga (carga por unidade de volume). Isso leva a atrações eletrostáticas mais fortes entre os íons em LiCl.
* cl- tem o mesmo tamanho em ambos os compostos: O tamanho do ânion não altera significativamente a diferença de densidade de carga.

2. Polarizabilidade:

* li+ é mais polarizável que Na+: A polarizabilidade refere -se à facilidade com que a nuvem de elétrons de um íon pode ser distorcida pelo campo elétrico dos íons vizinhos. Os íons menores são geralmente menos polarizáveis.

3. Energia da rede:

* LiCl tem uma energia de rede mais baixa do que a NACL: A energia da rede é a energia necessária para separar uma toupeira de um composto iônico em seus íons gasosos. Está diretamente relacionado à força da atração eletrostática entre os íons.

4. Caráter covalente:

* LiCl tem um caráter covalente mais alto que o NACL: Devido ao tamanho menor e maior densidade de carga de Li+, a ligação Li-Cl possui um maior grau de caráter covalente, o que enfraquece as interações iônicas e reduz o ponto de fusão.

em resumo:

O tamanho menor e maior densidade de carga de Li+ em LiCl em comparação com Na+ nos resultados de NaCl em:

* Atração eletrostática mais forte dentro da rede LiCl, mas
* Maior polarizabilidade de Li+, levando a uma rede menos estável.

O efeito combinado é uma energia de rede menor para LiCl, resultando em um ponto de fusão mais baixo que o NaCl.