Não, o enxofre tem uma maior afinidade de elétrons que o oxigênio.

Aqui está o porquê:

* afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro para formar um íon negativo. Uma afinidade de elétrons mais alta significa que o átomo tem uma tendência maior de ganhar um elétron.
* oxigênio tem um raio atômico menor que o enxofre. Isso significa que o elétron adicionado no oxigênio está mais próximo do núcleo e experimenta uma atração mais forte. No entanto, o oxigênio já possui uma eletronegatividade relativamente alta, dificultando a adição de outro elétron devido à repulsão de elétrons-elétrons.
* enxofre possui um raio atômico maior, colocando o elétron adicionado mais longe do núcleo. Essa atração mais fraca é compensada pelo fato de que o enxofre possui menos elétrons que o oxigênio, levando a menos repulsão de elétrons-elétrons e uma maior atração geral para o elétron adicionado.

Portanto, apesar do tamanho menor de oxigênio, o enxofre tem uma maior afinidade de elétrons.