A energia da rede de NaCl é maior que o KCL e o KBR devido a vários fatores:

1. Tamanho iônico menor:

* O sódio (Na+) é menor que o potássio (K+) e o brometo (Br-) é maior que o cloro (Cl-).
* Os íons menores se atraem mais fortemente devido à maior proximidade de suas acusações.
* Essa atração eletrostática mais forte leva a uma maior energia da rede.

2. Densidade de carga mais alta:

* O sódio (Na+) tem uma densidade de carga mais alta em comparação com o potássio (K+) porque possui a mesma carga, mas menor tamanho.
* Densidade de carga mais alta significa uma atração mais forte entre os íons, contribuindo para uma maior energia da rede.

3. Maior diferença de eletronegatividade:

* A diferença de eletronegatividade entre sódio (Na) e cloro (CL) é maior que entre potássio (K) e cloro (Cl) ou potássio (K) e bromo (BR).
* Maior diferença de eletronegatividade significa um caráter mais iônico na ligação, levando a uma atração eletrostática mais forte e maior energia da rede.

em resumo:

A combinação de tamanho iônico menor, maior densidade de carga e maior diferença de eletronegatividade no NaCl resulta em interações eletrostáticas mais fortes e uma energia de rede mais alta em comparação com KCl e KBr.