As estruturas cristalinas de metais e compostos iônicos como cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de césio (CSCL) diferem significativamente devido à natureza da ligação presente:

ligação metálica:

* átomos de metal: Os metais consistem em uma treliça de íons metálicos com carga positiva cercados por um "mar" de elétrons delocalizados. Esses elétrons não estão ligados a nenhum átomo em particular e são livres para se mover por toda a estrutura.
* forte e não direcional: A ligação metálica é forte e não direcional, o que significa que as forças atraentes entre os íons e os elétrons são iguais em todas as direções. Isso permite uma embalagem próxima de átomos, resultando em altas densidades e boa condutividade.
* Estruturas de cristal: Os metais normalmente exibem várias estruturas cristalinas, como cúbico centrado na face (FCC), cúbico centrado no corpo (BCC) e embalado com a embalagem hexagonal (HCP). Essas estruturas são determinadas pelo tamanho e embalagem dos átomos de metal.

ligação iônica:

* ions : Os compostos iônicos consistem em íons com carga oposta mantidos juntos por forças eletrostáticas. Esses íons são normalmente formados pela transferência de elétrons de um metal para um não-metal.
* forte e direcional: As ligações iônicas são fortes e direcionais, o que significa que as forças atraentes são mais fortes entre os íons com carga oposta. Isso leva a uma estrutura mais ordenada com arranjos geométricos específicos.
* Estruturas de cristal: Os compostos iônicos geralmente adotam estruturas cristalinas simples, como a cúbica centrada na face (estrutura de NaCl) ou a simples cúbica (estrutura CSCL). Essas estruturas são ditadas pela carga e tamanho dos íons, com o objetivo de minimizar a repulsão eletrostática e maximizar a atração.

Diferenças -chave:

* Bonding: Os metais têm elétrons delocalizados e ligações não direcionais, enquanto os compostos iônicos têm elétrons e ligações direcionais localizadas.
* Condutividade: Os metais são bons condutores de calor e eletricidade devido a seus elétrons de movimento livre, enquanto os compostos iônicos são tipicamente isoladores em seu estado sólido.
* maleabilidade e ductilidade: Os metais são maleáveis ​​(podem ser martelados em folhas) e dúctil (podem ser atraídos para fios) devido à capacidade dos íons metálicos de deslizar um pelo outro sem quebrar as ligações. Os compostos iônicos são geralmente quebradiços e quebram o estresse devido às fortes ligações direcionais.

Exemplos:

* cloreto de sódio (NaCl): O NACL adota uma estrutura cúbica centrada na face (FCC) com íons Na+ e Cl-cl-alternados.
* cloreto de césio (CSCL): O CSCL adota uma estrutura cúbica simples com um íon CS+ no centro do cubo e nos íons cl-cada canto.
* cobre (Cu): O cobre possui uma estrutura cúbica (FCC) centrada na face.

Compreender as diferenças no vínculo e na estrutura explica as diferentes propriedades dos metais e compostos iônicos.