Veja como determinar quais pares têm maior probabilidade de formar compostos iônicos:

Entendendo os títulos iônicos

As ligações iônicas se formam entre metais e não metais. O metal perde elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion), enquanto os elétrons não -metais se tornam um íon carregado negativamente (ânion). A atração eletrostática entre esses íons carregados opostos cria o vínculo.

Vamos analisar os pares:

* mg e f: O magnésio (Mg) é um metal no grupo 2 e o fluorino (F) é um não -metal no grupo 17. Este par formará prontamente um composto iônico. O magnésio perderá dois elétrons para se tornar Mg²⁺, e o flúor ganhará um elétron para se tornar F⁻. O composto resultante é mgf₂ (fluoreto de magnésio).

* o e cl: Oxigênio (O) e cloro (CL) são ambos não -metais. Embora possam formar ligações covalentes entre si (como na molécula cl₂o), é improvável que eles formem um composto iônico estável. Os não metais tendem a compartilhar elétrons em vez de transferi -los completamente.

Conclusão:

O par mg e f é mais provável que forme um composto iônico porque envolve um metal (mg) e um não -metal (f), atendendo ao requisito principal para a formação de ligações iônicas.