Isso soa como um problema de química clássica! Veja como podemos abordá -lo:

Entendendo o problema

* Conservação em massa: A massa total dos reagentes (A e B) deve ser igual à massa total dos produtos.
* Produção de gás: O fato de um gás ser produzido significa que parte da massa dos reagentes foi convertida em uma forma gasosa, que escapa para a atmosfera.

cálculos

1. massa reagente total: 60 g (a) + 40 g (b) =100 g
2. Missa ausente: 100 g (reagentes) - 85 g (mistura) =15 g
3. Conclusão: 15 g dos reagentes foram convertidos em um gás que escapou.

Nota importante: Não podemos determinar os produtos químicos exatos sem mais informações sobre a reação específica entre A e B. Os 15 g de falta podem ser devido a uma variedade de gases sendo produzidos.

cenário de exemplo

Vamos imaginar uma reação hipotética:

* a: Bicarbonato de sódio (Nahco3) - bicarbonato de sódio
* b: Vinagre (ácido acético, CH3cooh)

Essa reação produz gás dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e acetato de sódio (NAC2H3O2). Os 15 g ausentes provavelmente seriam devido à fuga de gás de dióxido de carbono.

para resolver isso completamente

Você precisaria de mais informações, como:

* As identidades das substâncias a e b: Isso é crucial conhecer a reação química que ocorre.
* A equação química equilibrada: Isso mostrará a proporção exata de reagentes e produtos.

Deixe -me saber se você tiver mais detalhes sobre a reação e eu posso ajudá -lo a descobrir os produtos específicos!