A diferença nos estados físicos de nitrogênio e fósforo à temperatura ambiente se resume à força das forças intermoleculares entre seus átomos. Aqui está um colapso:
*
nitrogênio (n 2 ): O nitrogênio existe como um gás diatômico (n
2 ) devido ao vínculo triplo entre os dois átomos de nitrogênio. Essa forte ligação tripla cria uma molécula muito estável com forças intermoleculares mínimas. As únicas forças que atuam entre moléculas de nitrogênio são fracas van der Waals forças , que são facilmente superados à temperatura ambiente, permitindo que o nitrogênio exista como um gás.
* fósforo (P 4 ): O fósforo existe como um tetraédrico p 4 molécula. Embora o fósforo possa formar múltiplas ligações, é mais comum encontrá -lo formando
ligações únicas com outros átomos de fósforo. Essas ligações únicas são
mais fracas do que a ligação tripla em nitrogênio, levando a uma molécula menos estável. As forças intermoleculares
entre p
4 As moléculas são mais fortes do que as entre n 2 Moléculas, devido ao tamanho maior e maior polarizabilidade dos átomos de fósforo. Essas forças intermoleculares mais fortes são fortes o suficiente para segurar o p 4 moléculas juntas em uma estrutura sólida à temperatura ambiente.
em resumo:
* vínculo mais forte: A ligação tripla do nitrogênio cria uma molécula muito estável com forças intermoleculares fracas, permitindo que ele exista como gás.
* ligação mais fraca: As ligações únicas do fósforo e o tamanho maior levam a forças intermoleculares mais fortes, resultando em um estado sólido.
Além disso, a configuração eletrônica do fósforo permite a formação de estruturas mais complexas no estado sólido, o que contribui ainda mais para sua solidez.
