Veja como determinar a fórmula molecular e a massa precisa do composto:

1. Determine a fórmula empírica

* converter gramas em toupeiras:
- moles de nitrogênio (n):1,52 g / 14,01 g / mol =0,108 mol
- moles de oxigênio (O):3,47 g / 16,00 g / mol =0,217 mol
* Encontre a relação número inteiro mais simples: Divida os dois valores de mole pelo menor (0,108 mol):
- n:0,108 mol / 0,108 mol =1
- O:0,217 mol / 0,108 mol ≈ 2
* A fórmula empírica não é não

2. Determine a fórmula molecular

* Calcule a massa empírica da fórmula:
- Não:(14,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =46,01 g/mol
* Encontre o múltiplo do número inteiro:
- Divida a faixa de massa molar dada (90-95 g/mol) pela massa empírica de fórmula:
- 90 g/mol/46,01 g/mol ≈ 1,96
- 95 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2,06
- O múltiplo do número inteiro é provavelmente 2.
* multiplique os subscritos de fórmula empírica por 2:
- A fórmula molecular é n₂o₄

3. Determine a massa precisa

* Calcule a massa molar de N₂o₄:
- 2 (14,01 g/mol) + 4 (16,00 g/mol) = 92,02 g/mol

Portanto, a fórmula molecular do composto é n₂o₄ e sua massa precisa é 92,02 g/mol.