A teoria da repulsão de pares de elétrons da concha de valência (VSEPR) é um modelo usado na química para prever a geometria das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central. Aqui está um colapso do que ele nos diz sobre uma molécula:
Conceitos -chave: * Pares de elétrons: O VSEPR considera todos os pares de elétrons em torno de um átomo central, incluindo pares de ligação (envolvidos em ligações covalentes) e pares solitários (elétrons não ligados).
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Repulsão: Os pares de elétrons se repelem e tentam se organizar para minimizar essa repulsão. Isso significa que eles se posicionarão o mais longe possível.
* Geometria
: O arranjo de pares de elétrons determina a forma geral ou geometria da molécula.
O que a teoria do VSEPR nos diz: 1.
Previsão de forma: A teoria do VSEPR nos ajuda a prever a geometria molecular (forma) de uma molécula. Por exemplo, nos diz que:
* Uma molécula com dois pares de elétrons ao redor do átomo central terá uma forma linear (por exemplo, BECL
2 ).
* Uma molécula com quatro pares de elétrons ao redor do átomo central terá uma forma tetraédrica (por exemplo, CH 4 ).
2. ângulos de ligação: A teoria do VSEPR ajuda a prever os ângulos aproximados de ligação entre os átomos em uma molécula. Por exemplo, em uma molécula tetraédrica, os ângulos de ligação são de aproximadamente 109,5 °.
3. Efeitos de pares solitários: Pares solitários de elétrons têm um efeito repulsivo mais forte do que os pares de ligação. Isso significa que as moléculas com pares solitários terão geometrias ligeiramente distorcidas em comparação com moléculas com apenas pares de ligação. Por exemplo, água (H 2 O) possui dois pares solitários no átomo de oxigênio, o que faz com que o ângulo da ligação H-O-H seja inferior a 109,5 ° (aproximadamente 104,5 °).
4. polaridade: A teoria do VSEPR também pode nos ajudar a entender a polaridade de uma molécula. Se os pares de elétrons forem dispostos assimetricamente ao redor do átomo central, a molécula será polar. Isso significa que um lado da molécula terá uma carga positiva parcial e o outro lado terá uma carga negativa parcial.
Limitações:
Embora a teoria do VSEPR seja uma ferramenta poderosa para prever formas moleculares, ela tem algumas limitações:
* moléculas complexas: Torna -se menos preciso para moléculas maiores e mais complexas, especialmente aquelas com múltiplos átomos centrais.
* Bonding: O VSEPR não leva em consideração a natureza dos títulos (solteiros, duplos ou triplos) entre os átomos, o que pode influenciar a geometria.
Geral:
A teoria do VSEPR fornece um modelo simples e útil para entender as formas das moléculas e suas propriedades. É um conceito fundamental na química e é usado em várias aplicações, incluindo a compreensão das reações químicas, a previsão de propriedades físicas e o design de novos materiais.
