O peróxido de hidrogênio (h₂o₂) é uma molécula polar devido aos seguintes motivos:

* diferença de eletronegatividade: O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso significa que o oxigênio atrai os elétrons compartilhados nas ligações O-H mais fortemente que o hidrogênio. Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) nos átomos de oxigênio e uma carga positiva parcial (Δ+) nos átomos de hidrogênio.

* Geometria molecular dobrada: A molécula possui uma geometria dobrada ou em forma de V. Isso se deve à presença de dois pares solitários de elétrons no átomo de oxigênio. Os pares solitários repelem os pares de ligação, fazendo com que a molécula se dobre e torne a molécula assimétrica.

* Distribuição desigual de carga: Devido à forma dobrada e à diferença de eletronegatividade, as cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio estão concentradas em um lado da molécula, enquanto as cargas negativas parciais nos átomos de oxigênio estão concentradas no lado oposto. Isso cria um momento de dipolo permanente, tornando a molécula polar.

em resumo: A combinação da diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio, a geometria molecular dobrada e a distribuição desigual resultante da carga cria um momento de dipolo permanente e faz do peróxido de hidrogênio uma molécula polar.