Os pontos de ebulição dos hidrocarbonetos aumentam à medida que eles ficam maiores. Aqui está o porquê:

* forças de van der Waals: Hidrocarbonetos maiores têm mais elétrons, o que leva a forças de dispersão mais fortes de Londres (um tipo de força de van der Waals). Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários que se atraem.
* Área de superfície: Hidrocarbonetos maiores têm uma área de superfície maior para essas forças intermoleculares atuarem.
* mais energia necessária: Para quebrar essas forças intermoleculares mais fortes, é necessária mais energia (na forma de calor) para superá -las e atingir o ponto de ebulição.

em resumo: À medida que as moléculas de hidrocarboneto aumentam de tamanho, as forças mais fortes de van der Waals exigem mais energia para superar, resultando em pontos de ebulição mais altos.