Veja como cálcio (CA) e fosfato (PO₄³⁻) podem formar um composto com eletroneutralidade:
Entendendo as cobranças *
cálcio (CA): O cálcio está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que possui 2 elétrons de valência. Tende a perder esses elétrons para obter um octeto estável, formando um cátion de +2 (Ca²⁺).
*
fosfato (po₄³⁻): O fosfato é um íon poliatômico que consiste em um átomo de fósforo e quatro átomos de oxigênio. A carga geral desse íon é -3 (Po₄³⁻).
alcançando eletroneutralidade Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem equilibrar. Isso significa que precisamos de três íons de cálcio (Ca²⁺) para neutralizar dois íons fosfato (PO₄³⁻):
*
3 ca²⁺ (3 x +2 =+6 carga)
*
2 po₄³⁻ (2 x -3 =-6 carga)
A fórmula O composto resultante é
ca₃ (po₄) ₂ , que é chamado fosfato de cálcio. Os números do subscrito indicam a proporção de íons necessários para a eletroneutralidade.
Explicação *
3 ca²⁺ fornece uma carga positiva total de +6.
*
2 po₄³⁻ fornece uma carga negativa total de -6.
* A carga geral é +6 - 6 =0, o que significa que o composto é neutro.
em resumo Os íons cálcio e fosfato combinam -se em uma razão específica (3:2) para formar fosfato de cálcio, Ca₃ (PO₄) ₂, garantindo que o equilíbrio positivo e negativo de cargas, resultando em um composto eletricamente neutro.
