A equação equilibrada para a reação do metal de magnésio e do ácido clorídrico é:

mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

Aqui está o que está acontecendo:

* mg (s) :Metal de magnésio é o reagente sólido.
* hcl (aq) :O ácido clorídrico é o reagente aquoso.
* mgcl₂ (aq) :O cloreto de magnésio é o produto aquoso.
* h₂ (g) :O gás de hidrogênio é o produto gasoso.

Explicação:

* O magnésio (Mg) é mais reativo que o hidrogênio (H) e o desloca do ácido clorídrico (HCl).
* Os átomos de magnésio reagem com os íons hidrogênio (H+) do ácido, formando íons magnésio (mg²+) e gás hidrogênio (H₂).
* Os íons cloreto (Cl-) permanecem em solução, combinando com os íons magnésio para formar cloreto de magnésio (mgcl₂).

Nota importante: Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor e fará com que a solução fique quente.