Veja como resolver esse problema:

1. Encontre a massa molar de nh₄no₃:

* N (nitrogênio):14,01 g/mol * 2 =28,02 g/mol
* H (hidrogênio):1,01 g/mol * 4 =4,04 g/mol
* O (oxigênio):16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

Massa molar total de nh₄no₃ =28,02 + 4,04 + 48,00 =80,06 g/mol

2. Calcule as moles de NH₄no₃:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =10 g / 80,06 g / mol
* toupes ≈ 0,125 mol

3. Determine os moles dos átomos de nitrogênio:

* Existem 2 átomos de nitrogênio por molécula de NH₄no₃.
* moles de nitrogênio =0,125 mol nh₄no₃ * (2 mol N / 1 mol nh₄no₃)
* moles de nitrogênio =0,25 mol

4. Calcule o número de átomos de nitrogênio:

* Use o número de Avogadro:6,022 x 10²³ átomos/mol
* Número de átomos de nitrogênio =0,25 mol * 6,022 x 10²³ átomos/mol
* Número de átomos de nitrogênio ≈ 1,51 x 10²³ átomos

Portanto, existem aproximadamente 1,51 x 10²³ átomos de nitrogênio em 10 g de nh₄no₃.