A reação do metal de ferro com oxigênio para formar óxido de ferro (iii) é um exemplo clássico de uma reação de combustão . Aqui está a equação química equilibrada:

4 fe (s) + 3 o₂ (g) → 2 fe₂o₃ (s)

Explicação:

* fe (s) representa o metal de ferro em seu estado sólido.
* o₂ (g) Representa o gás de oxigênio.
* fe₂o₃ (s) Representa o óxido de ferro (iii), também conhecido como ferrugem, em seu estado sólido.

O que acontece na reação:

1. átomos de ferro Na superfície do metal reagir com moléculas de oxigênio no ar.
2. Esta reação requer Energia de ativação , que pode ser fornecido por calor ou uma faísca.
3. Os átomos de ferro perdem elétrons, formando íons ferro (iii) (Fe³⁺) .
4. As moléculas de oxigênio ganham elétrons, formando íons de óxido (O²⁻) .
5. Esses íons se combinam para formar óxido de ferro (iii) (fe₂o₃) , um composto sólido que forma a camada de ferrugem marrom-avermelhada.

Nota:

* Esta reação é exotérmica , o que significa que libera calor.
* O processo de formação de ferrugem é relativamente lento à temperatura ambiente, mas acelera na presença de umidade e certos sais.