Cloreto de sódio (NaCl), ou sal de mesa, não Realize eletricidade em sua forma cristalina. Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-). Esses íons são dispostos em uma treliça rígida e cristalina.

* Corrigidos íons: No estado sólido, esses íons são mantidos em posições fixas dentro da estrutura cristalina. Eles não podem se mover livremente, o que é crucial para a condutividade elétrica.

* sem transportadoras de cobrança gratuitas: Para uma substância realizar eletricidade, precisa de transportadoras de carga gratuitas que possam se mover e transportar uma corrente elétrica. Em NaCl sólido, não há elétrons ou íons livres para facilitar esse movimento.

Veja como o NACL conduz eletricidade:

* estado fundido (líquido): Quando a NACL é derretida, as ligações iônicas quebram e os íons ficam livres para se movimentar. Esses íons móveis atuam como portadores de cobrança, permitindo que a NaCl fundida conduza eletricidade.

* Solução aquosa : Quando dissolvido em água, a NaCl se dissocia em seus íons constituintes (Na+ e Cl-), que são novamente livres para se mover, tornando a solução um condutor elétrico.

em resumo: O cloreto de sódio sólido não conduz eletricidade porque seus íons são fixados na treliça de cristal. Somente quando está em estado fundido ou dissolvido em água, os íons livres permitem a condutividade elétrica.