Veja como resolver esse problema:

1. Entenda a reação:

A equação química equilibrada para a reação é:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2NH₃ (g) + 92 kJ

Isso nos diz que 1 mole de nitrogênio reage com 3 moles de hidrogênio para produzir 2 moles de amônia, liberando 92 kJ de energia.

2. Determine a energia liberada por mole de nitrogênio:

Como 92 kJ é liberado para 1 mole de nitrogênio, a energia liberada por mole de nitrogênio é de 92 kJ/mol.

3. Calcule a energia liberada para 0,42 moles de nitrogênio:

Para encontrar a energia liberada para 0,42 moles de nitrogênio, multiplique a energia por toupeira pelo número de toupeiras:

Energia liberada =(92 kJ/mol) * (0,42 mol) = 38,64 kJ

Portanto, 38,64 kJ de energia seriam liberados quando 0,42 moles de nitrogênio reagirem com hidrogênio para formar amônia.