Veja como determinar a fórmula empírica de um hidrocarboneto:

1. Suponha uma amostra de 100 gramas:

* Isso facilita os cálculos, pois as porcentagens se traduzem diretamente em gramas.
* 85,7 gramas de carbono (C)
* 14,3 gramas de hidrogênio (H)

2. Converter gramas em toupeiras:

* Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:
* Carbono:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol
* Hidrogênio:14,3 g / 1,01 g / mol =14,16 mol mol

3. Encontre a proporção de número inteiro mais simples:

* Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (7,14 mol neste caso):
* Carbono:7,14 mol / 7,14 mol =1
* Hidrogênio:14,16 mol / 7,14 mol =2

4. Escreva a fórmula empírica:

* A fórmula empírica é a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto.
* A fórmula empírica deste hidrocarboneto é ch₂ .