Veja como estão dispostos os 11 elétrons de um átomo de sódio:

Configuração de elétrons:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3Ssent

Avaria:

* 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui um sub -nível (s), que pode conter até 2 elétrons. Assim, o sub -nível 1S é preenchido com 2 elétrons.
* 2S²: O segundo nível de energia (n =2) também possui um sub -nível S, que é preenchido com 2 elétrons.
* 2p⁶: O segundo nível de energia também possui um sub -nível, que pode suportar até 6 elétrons. Este sub -nível está completamente preenchido.
* 3s?: O terceiro nível de energia (n =3) possui um sub -nível S, que contém apenas 1 elétron.

Representação simplificada:

* [ne] 3s + Esta é uma notação abreviada usando a configuração de elétrons do gás nobre anterior (neon), [NE], seguido pelo elétron restante no sub -nível 3S.

Pontos de chave:

* Níveis de energia : Os elétrons são organizados em níveis de energia, com números mais altos representando níveis mais altos de energia.
* SUBLEVENS: Dentro de cada nível de energia, existem níveis sub -níveis (S, P, D, F) com diferentes formas e energias.
* enchimento de elétrons: Os elétrons enchem os subnidos em ordem de aumento da energia, seguindo o princípio da AUFBAU.
* elétron de valência: O elétron mais externo (3Sju) em sódio é chamado de elétron de valência e é responsável pela reatividade química do sódio.

Deixe -me saber se você deseja mais detalhes sobre qualquer um desses pontos!