Quando um elétron se aproxima da concha de valência de um átomo de flúor, algumas coisas podem acontecer dependendo da origem e energia do elétron:

1. Repulsão:

* Se o elétron pertence a outro átomo: O elétron experimentará forte repulsão eletrostática dos elétrons com carga negativa que já ocupam a concha de valência da flúor. Essa repulsão impede que o elétron entre na concha de valência e formando uma ligação química.
* Se o elétron já estiver no shell de valência: O elétron será mantido firmemente pela forte atração do núcleo da flúor e resistirá a ser afastado do átomo.

2. Ligação:

* Se o elétron tiver energia suficiente e for atraído pelo átomo de flúor: O elétron pode superar a repulsão e ser puxado para a concha de valência da flúor. Este processo é chamado ganho de elétrons e resulta na formação de um íon fluoreto (f-) . Esse processo libera energia e é altamente exotérmico, tornando a flúor um elemento muito eletronegativo.

3. Excitação:

* se o elétron tiver energia suficiente: Pode ocupar temporariamente um nível de energia mais alto dentro da concha de valência. Isso é chamado excitação . Esse estado é instável e o elétron voltará rapidamente ao seu nível de energia original, liberando o excesso de energia como luz.

Para resumir, quando um elétron se aproxima da concha de valência de um átomo de flúor, pode sofrer repulsão, formar uma ligação ou ser excitada. O resultado específico depende da energia e origem do elétron.

É importante lembrar que a flúor tem uma atração muito forte para os elétrons devido à sua alta eletronegatividade, tornando -o altamente reativo e provável que obtenha elétrons para obter uma configuração estável de octeto.