Átomos não precisam necessariamente conter um número igual de prótons e elétrons . Embora isso seja verdade para átomos neutros , existem situações em que os átomos podem ter um número diferente de prótons e elétrons, levando a íons .

Aqui está o porquê:

* Os prótons determinam o elemento: O número de prótons no núcleo de um átomo define qual elemento ele é. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons. Este número é chamado de número atômico .
* Os elétrons estão envolvidos na ligação: Os elétrons orbitam o núcleo nos níveis de energia. Esses elétrons são os envolvidos em ligações químicas com outros átomos.
* ions se formam ganhando ou perdendo elétrons: Um átomo pode ganhar ou perder elétrons, o que resulta em uma carga elétrica líquida .
* cátions: Átomos que perdem elétrons tornam -se íons carregados positivamente.
* ânions: Átomos que ganham elétrons se tornam íons carregados negativamente.

Exemplo:
* Um átomo de sódio (Na) possui 11 prótons e 11 elétrons, tornando -o neutro.
* Se perder um elétron, torna -se um íon de sódio (Na+) com 11 prótons e 10 elétrons, dando -lhe uma carga positiva.

Então, o principal argumento é:

* átomos neutros tem um número igual de prótons e elétrons.
* ions Tenha um número desigual de prótons e elétrons devido à obtenção ou perda de elétrons.