Quando o gás fluorina (F₂) reage com cloreto de potássio (KCl), ocorre uma única reação de deslocamento, resultando na formação de fluoreto de potássio (KF) e gás de cloro (CL₂).

Aqui está a equação química equilibrada:

f₂ + 2kCl → 2kf + cl₂

Explicação:

* fluorina (f₂) é um halogênio altamente reativo.
* cloreto de potássio (KCl) é um sal composto por íons de potássio (K+) e cloreto (Cl-).
* flúor é mais reativo que o cloro, o que significa que tem uma tendência mais forte de ganhar elétrons.
* Nesta reação, o flúor desloca o cloro do cloreto de potássio.
* fluoreto de potássio (kf) é formado como resultado da reação.
* gás de cloro (cl₂) é liberado como um subproduto.

Pontos -chave a serem lembrados:

* Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* A reação é vigorosa e pode ser perigosa se não for conduzida com cuidado.
* A reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento de halogênio.

Precauções de segurança:

* O gás de fluorina é extremamente tóxico e corrosivo.
* O gás de cloro também é tóxico e pode causar problemas respiratórios.
* Essa reação deve ser realizada apenas por químicos experientes em um laboratório bem ventilado com equipamentos de segurança apropriados.