Você está certo em ficar confuso!
enxofre realmente tem um tamanho atômico menor que o magnésio. Aqui está o porquê:
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Número atômico: O enxofre possui um número atômico de 16, o que significa que possui 16 prótons em seu núcleo. O magnésio tem um número atômico de 12, o que significa que possui 12 prótons.
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Configuração de elétrons: O enxofre possui a configuração de elétrons [NE] 3S² 3P⁴, enquanto o magnésio possui [NE] 3S². Ambos os elementos têm seus elétrons mais externos no terceiro nível de energia (n =3).
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Carga nuclear eficaz: Apesar de estar no mesmo período, o enxofre tem uma carga nuclear eficaz mais alta (a carga positiva líquida experimentada por um elétron) que o magnésio. Isso ocorre porque o enxofre tem mais prótons em seu núcleo, atraindo seus elétrons com mais força.
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Efeito de blindagem: Os elétrons nas conchas internas (n =1 e n =2) protegem os elétrons externos da carga positiva completa do núcleo. O efeito de blindagem é aproximadamente o mesmo para os dois elementos.
Portanto: *
Carga nuclear eficaz mais alta no enxofre puxa seus elétrons mais para o núcleo, levando a um raio atômico menor. *
A carga nuclear eficaz mais fraca do magnésio permite que seus elétrons se espalhem mais, resultando em um raio atômico maior. Em geral, à medida que você se move por um período da esquerda para a direita, o tamanho atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear eficaz que puxando os elétrons mais perto do núcleo.
