Não há reação significativa entre sulfato de cobre (cuso₄) e ácido clorídrico (HCl) à temperatura ambiente. Aqui está o porquê:

* sulfato de cobre:​​ O sulfato de cobre é um sal solúvel, o que significa que se dissolve na água para formar íons de cobre (Cu²⁺) e sulfato (SO₄²⁻).
* ácido clorídrico: O ácido clorídrico é um ácido forte que se dissocia completamente na água para formar íons de hidrogênio (H⁺) e íons de cloreto (CL⁻).

Sem precipitação: O cloreto de cobre (CUCL₂) também é solúvel em água. Portanto, mesmo que uma reação ocorresse, nenhum precipitado se formaria.

sem evolução do gás: Não há reação que produza um gás como o hidrogênio (H₂).

nenhuma mudança significativa no pH: A reação não resultaria em uma grande mudança no pH da solução.

possível reação muito menor: Pode haver uma reação * muito * pequena devido à formação de uma pequena quantidade de cloreto de cobre, mas isso é insignificante e não observável em condições normais.

Conclusão: Em essência, misturar o sulfato de cobre e o ácido clorídrico resulta em uma solução contendo íons de cobre, íons sulfatos, íons de hidrogênio e íons cloreto. Não há reação visível, formação de precipitado e evolução de gás.