Veja como prever a fórmula usando a teoria de Lewis:

1. Determine os elétrons de valência:

* cálcio (CA): Grupo 2, portanto, possui 2 elétrons de valência.
* fluorina (f): Grupo 17, portanto, possui 7 elétrons de valência.

2. Alcançar um octeto estável:

* cálcio: Tende a perder seus 2 elétrons de valência para obter uma configuração estável de elétrons, como o Noble Gas Argon (com 8 elétrons de valência).
* fluorina: Tende a ganhar 1 elétron para obter uma configuração estável de elétrons, como o néon de gás nobre (com 8 elétrons de valência).

3. Balance a transferência:

* Como o cálcio perde 2 elétrons e cada flúor ganha 1, precisamos de dois átomos de flúor para aceitar os dois elétrons do cálcio.

4. Determine a fórmula:

* O cálcio perde 2 elétrons, tornando -se um cátion de +2 (Ca²⁺).
* Fluorine ganha 1 elétron cada, tornando -se -1 ânions (f⁻).
* Para equilibrar as cobranças, a fórmula é caf₂ .

Portanto, a fórmula para o composto entre flúor e cálcio, previsto pela teoria de Lewis, é caf₂.