Elementos do Grupo 1, também conhecidos como metais alcalinos, formam compostos facilmente porque têm uma tendência forte de perder seu elétron de valência única e tornar -se íons carregados positivamente (cátions). Aqui está o porquê:

* Baixa energia de ionização: Os metais alcalinos têm uma baixa energia de ionização, o que significa que requer relativamente pouca energia para remover o elétron mais externo. Isso os torna prontamente dispostos a desistir deste elétron.

* Grande tamanho atômico: Os metais alcalinos têm grandes raios atômicos em comparação com outros elementos em seu período. Isso significa que o elétron de valência está mais longe do núcleo e experimenta uma atração mais fraca, facilitando a remoção.

* Formação de íons estáveis: Ao perder seu único elétron de valência, os metais alcalinos alcançam uma configuração estável de elétrons, semelhante aos gases nobres, tornando -os muito estáveis.

Como isso leva à formação de compostos:

* Quando os metais alcalinos reagem com não metais, eles prontamente transferem seu elétron de valência para o átomo não -metal.
* Esta transferência de elétrons resulta na formação de uma ligação iônica, onde o íon metal carregado positivamente (cátion) é atraído pelo íon não -metal carregado negativamente (ânion).
* A forte atração eletrostática entre esses íons leva à formação de um composto iônico estável.

Exemplo:

O sódio (Na) do grupo 1 reage com cloro (CL) do grupo 17 para formar cloreto de sódio (NaCl), um sal de mesa comum. O sódio perde prontamente seu elétron de valência para cloro, formando um íon de sódio carregado positivamente (Na+) e um íon cloreto carregado negativamente (Cl-). Esses íons com carga oposta são então atraídos um pelo outro, formando o NaCl composto iônico.

Em conclusão, a baixa energia de ionização, grande tamanho atômico e a formação de íons estáveis ​​tornam os metais alcalinos muito reativos e formam facilmente compostos, especialmente compostos iônicos.