Veja como determinar o reagente limitador nesta reação:

1. Escreva a equação química equilibrada:

S + cl₂ → s₂cl₂

2. Converter massas em toupeiras:

* enxofre (s):
* Massa molar de s =32,06 g/mol
* Moles de s =200,2 g / 32,06 g / mol =6,24 mol

* cloro (cl₂):
* Massa molar de cl₂ =70,90 g/mol
* Toupeiras de cl₂ =100,3 g / 70,90 g / mol =1,41 mol

3. Determine a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre enxofre (s) e cloro (CL₂). Isso significa que para cada 1 mole de S, você precisa de 1 mole de Cl₂ para reagir completamente.

4. Identifique o reagente limitante:

* enxofre: Você tem 6,24 moles de S.
* cloro: Você tem 1,41 moles de Cl₂.

Como você tem menos cloro (1,41 moles) do que o enxofre (6,24 moles), o cloro é o reagente limitante. Você não tem cloro suficiente para reagir completamente com todo o enxofre.

Portanto, cloro (cl₂) é o reagente limitador.