Veja como escrever a equação iônica completa para a reação de NaOH (aq) e HCl (aq):

1. Identifique os eletrólitos fortes:

* Naoh (aq): O hidróxido de sódio é uma base forte, o que significa que ioniza completamente em solução.
* hcl (aq): O ácido clorídrico é um ácido forte, também ionizando completamente em solução.
* NaCl (aq): O cloreto de sódio é um sal solúvel, por isso se dissocia totalmente em solução.

2. Escreva a equação iônica completa:

Divida os eletrólitos fortes em seus respectivos íons:

* Naoh (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)
* hcl (aq) → h + (aq) + cl- (aq)
* NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl- (aq)

3. Combine os íons e inclua água:

Na + (aq) + Oh- (aq) + H + (aq) + Cl- (aq) → H2O (L) + Na + (aq) + Cl- (aq)

4. Cancelar íons espectadores:

Os íons espectadores são aqueles que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação. Nesse caso, Na+ e Cl- são íons espectadores.

Equação iônica completa final:

oh- (aq) + h + (aq) → h2o (l)