Quando o hidrogênio reage com metais ativos, forma hidretos de metal .

Aqui está um colapso:

* metais ativos: São metais que perdem prontamente elétrons e formam íons positivos (cátions). Exemplos incluem:
* Grupo 1 (metais alcalinos):lítio (Li), sódio (Na), potássio (k), rubídio (RB), césio (CS)
* Grupo 2 (metais da terra alcalina):berílio (BE), magnésio (mg), cálcio (CA), estrôncio (SR), bário (BA)
* hidrogênio: O hidrogênio, em sua forma elementar (H₂), é uma molécula diatômica.
* Reação: Os metais ativos reagem com hidrogênio para formar hidretos metálicos. Nesse processo, o hidrogênio atua como um agente oxidante, obtendo elétrons para formar o íon hidreto (H⁻). O metal perde elétrons para formar um íon positivo (por exemplo, Na⁺).

Exemplo:

O sódio (NA) reage com gás hidrogênio (H₂) para formar hidreto de sódio (Nah):

2NA (s) + h₂ (g) → 2NAH (s)

Notas importantes:

* Os hidretos metálicos são compostos iônicos onde o cátion metal é ligado ao ânion hidreto.
* Essas reações normalmente requerem altas temperaturas e pressões.
* Os hidretos metálicos são frequentemente usados ​​como agentes redutores e na síntese de outros compostos.