Veja como escrever a equação iônica para a reação entre ácido hidrofluórico (HF) e hidróxido de sódio (NaOH):

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

HF (aq) + NaOH (aq) → Naf (aq) + h₂o (l)

2. Identifique os eletrólitos fortes e escreva -os como íons:

* HF é um ácido fraco, por isso permanece como HF (aq).
* Naoh é uma base forte, por isso se dissocia em Na⁺ (aq) e oh⁻ (aq).
* Naf ​​é um sal solúvel, por isso se dissocia em Na⁺ (aq) e F⁻ (aq).
* H₂o é um eletrólito fraco e permanece como H₂o (L).

3. Escreva a equação iônica completa:

Hf (aq) + Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → Na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h₂o (l)

4. Cancelar íons espectadores:

* Na⁺ (aq) aparece nos dois lados da equação.

5. A equação iônica líquida é:

hf (aq) + oh⁻ (aq) → f⁻ (aq) + h₂o (l)