Uma amostra de 2,9990 g de um novo composto foi analisada e encontrada para conter os seguintes elementos de massas carbono 1.1610 hidrogênio 0,29240 oxigênio 1.5455 Calcule a fórmula empírica?
Veja como calcular a fórmula empírica do complexo:
1. Converter massa em moles *
carbono: (1,1610 g c) / (12,011 g / mol C) =0,09666 mol C
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hidrogênio: (0,29240 g h) / (1,008 g / mol H) =0,2900 mol H
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oxigênio: (1.5455 g o) / (15.9994 g / mol O) =0,09659 mol O
2. Encontre a proporção mais simples de mole Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (0,09659 mol o neste caso):
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carbono: 0,09666 mol C / 0,09659 mol o ≈ 1
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hidrogênio: 0,2900 mol H / 0,09659 mol o ≈ 3
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oxigênio: 0,09659 mol O / 0,09659 mol o ≈ 1
3. Escreva a fórmula empírica A fórmula empírica representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos no composto. Com base nas proporções molares, a fórmula empírica é
ch₃o .
