Aqui está a quebra da estrutura da estrutura de elétrons quando um átomo de sódio se torna um íon:

átomo de sódio (Na)

* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3Sju
* elétrons de valência: 1 (o elétron solitário no 3S orbital)

íon de sódio (Na+)

* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶
* elétrons de valência: 0

A mudança

Quando um átomo de sódio se torna um íon de sódio (Na+), ele perde seu único elétron de valência . Esse elétron é doado a outro átomo, geralmente um não -metal, para formar uma ligação iônica. A perda desse elétron deixa o íon de sódio com uma concha externa completa (a concha 2P), tornando -o mais estável.

Pontos -chave

* Estabilidade: Os íons são mais estáveis ​​do que seus átomos neutros correspondentes porque possuem uma concha externa completa de elétrons.
* cobrança: A perda de um elétron dá ao íon de sódio uma carga positiva (+1), pois agora existem mais prótons do que elétrons.
* regra de octeto: O sódio, perdendo seu elétron, alcança uma configuração estável de elétrons como o néon nobre de gás (NE), cumprindo a regra do octeto.