Aqui está uma quebra da reatividade metálica e como ela se aplica ao sulfato de cobre:

Entendendo a reatividade

A reatividade dos metais é determinada por sua tendência a perder elétrons e formar íons positivos. Os metais mais altos na série de reatividade deslocarão os metais mais baixos da série de seus compostos.

A série de reatividade (mais reativa a menos reativa)

1. lítio (li)
2. potássio (k)
3. sódio (Na)
4. cálcio (ca)
5. magnésio (mg)
6. alumínio (Al)
7. zinco (Zn)
8. ferro (Fe)
9. chumbo (pb)
10. hidrogênio (h)
11. cobre (Cu)
12. Mercúrio (Hg)
13. prata (Ag)
14. ouro (AU)
15. platina (pt)

metais que não reagirão com sulfato de cobre:​​

* metais abaixo do cobre na série de reatividade: O sulfato de cobre é um composto de íons de cobre (Cu). Qualquer metal abaixo do cobre na série de reatividade não poderá deslocar o cobre de seu composto. Isso inclui:
* Mercúrio (HG)
* Prata (AG)
* Ouro (au)
* Platinum (Pt)

metais que reagirão com sulfato de cobre:​​

* metais acima de cobre na série de reatividade: Os metais acima do cobre podem deslocar o cobre do sulfato de cobre. Isso ocorre porque eles têm uma tendência mais forte de formar íons positivos. Exemplos incluem:
* Zinco (Zn)
* Ferro (Fe)
* Lead (PB)
* Magnésio (mg)
* Alumínio (AL)

Nota importante:

* Condições de reação Matéria: Embora um metal possa ser mais alto na série de reatividade, uma reação pode não ocorrer se as condições não forem favoráveis ​​(por exemplo, baixa temperatura, solução muito diluída).

Exemplo:

* Zinco reagindo com sulfato de cobre:​​

Zn (S) + CUSO4 (aq) → ZNSO4 (aq) + Cu (s)

O zinco (Zn) é maior na série de reatividade do que o cobre (Cu). Ele desloca o cobre da solução de sulfato de cobre, formando sulfato de zinco e cobre sólido.

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