Veja como determinar o número de elétrons na concha de valência expandida do dióxido de enxofre (SO₂):

1. Estrutura de Lewis:

* O enxofre (s) possui 6 elétrons de valência.
* Oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência.
* Elétrons de valência total em SO₂ =6 + (2 x 6) =18

* Desenhe a estrutura de Lewis:
* Coloque o enxofre no centro.
* Coloque os oxigenos ao redor do enxofre.
* Conecte cada oxigênio ao enxofre com uma única ligação (2 elétrons compartilhados).
* Complete os octetos dos Oxygens adicionando pares solitários (6 elétrons cada).

Você notará que o enxofre agora possui 10 elétrons ao redor (2 das ligações e 6 de pares solitários). Isso é mais do que os 8 elétrons habituais para um octeto.

2. Valência expandida:

* O enxofre está no terceiro período da tabela periódica.
* Elementos do terceiro período e além * pode * ter mais de 8 elétrons em sua concha de valência, devido à disponibilidade de orbitais D. Isso é chamado de valência expandida.

3. Conclusão:

A concha de valência expandida do enxofre em SO₂ tem 10 elétrons .